化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
（1）乙的化学式为 ，写出它的一种用途 。
（2）甲的晶体类型为 ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。
（4）气体戊的结构式为 ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为 。
有机物A的结构简式是
，它可以通过
不同的反应得到下列物质：
（1）A中官能团的名称是：。
（2）写出由A制取B的化学方程式：
。
（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：
A→C：A→D：
【化学－物质结构与性质】(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第周期族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。
（2）XY2是一种常见溶剂，XY2的分子中存在个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是（用化学式表示），键长较长的是（用化学式表示）。
（3）W的基态原子核外电子排布式是。
W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是：
。
（4）处理含XO、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：
XO(g)＋1/2O2 (g)＝XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol
Y(s)＋O2 (g)＝YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是：。
【化学—化学与技术】硫酸工业流程如下所示：
（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：。该反应通常用V2O5 作催化剂，其催化机理可能是：V2O5 氧化SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2 氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
。
（2）依据流程图判断下列说法正确的是（填字母）。
a．过量空气能提高SO2 的转化率
b．使用催化剂能提高SO2 的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO3 气体与H2O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是：。
完成下列化学反应方程式，并指出反应类型。
（1）乙醛和银氨溶液反应（水浴加热）
（2）向少量苯酚稀溶液中加入饱和溴水
以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：
（1）写出化合物B的结构简式：。
（2）用 1H核磁共振谱可以证明化合物A中有种氢处于不同的化学环境。
（3）由B到C的反应类型是。
（4）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外）。
①化合物是1，4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
②分子中含有－COO－结构的基团。
（5）E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是（在E、F、G中选择，填字母）。
（6）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：
。