下列离子方程式书写正确的是( )
| A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O |
| B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全 NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
| C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ |
| D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
| A．原子半径：W> Y> X |
| B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 |
| C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 |
| D．Y元素的含氧酸都属于强酸 |
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
| A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在 |
| B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ |
| C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+ |
D．四种稳定的核素 、 、 、 ，它们互称为同位素 |
氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的
| A．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键 |
| B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te |
| C．a所对应的氢化物是H2O |
| D．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量 |
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
| A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 |
| B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热 |
| C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷 |
| D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应 |
下列离子方程式书写不正确的是
| A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3时：4OH－ + 3SO2 = SO32－+ 2HSO3－+ H2O |
| B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ |
| C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O |
| D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |