A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2） 化合物Y2X2的电子式为 _________ ；它含有的化学键类型有 _________
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
（4） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
（5） 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。
（6） B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。
有关物质间转化关系如下图，试回答：
（1）转化①的反应条件为 .
（2）转化②的化学方程式为.转化③的离子方程式为.
（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择（填名称）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为或mL。
下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。
（1）H的化学式为。
（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为。
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的离子方程式为。
（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为L。
（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。
（1）溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为。
Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入来防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）检验Fe3+的最佳试剂是，简述其检验方法：。