已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
| A．10mol | B．11mol | C．12mol | D．13mol |
铜的冶炼大致可分为：
① 富集，将硫化物矿进行浮选；
② 焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=====Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
③ 制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：
2Cu2S+3O2=====2Cu2O+2SO2 ；2Cu2O+ Cu2S ="====" 6Cu+SO2↑；
④ 电解精炼铜。
下列说法正确的是
| A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 |
| B．上述过程中，由1mol CuFeS2制取1molCu时共消耗2 molO2 |
| C．在反应2Cu2O+ Cu2S ="=" 6 Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 |
| D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g |
如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
| A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 |
| C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 |
| D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 |
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是
| A．肯定含有的离子是③④⑤ | B．肯定没有的离子是②⑤ |
| C．可能含有的离子是①⑥ | D．不能确定的离子是③⑥ |
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
| A．NaCl、NaClO | B．NaCl、NaClO3 |
| C．NaClO、NaClO3 | D．NaClO3、NaClO4 |
海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，
下列有关说法正确的是
| A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮 |
| B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
| D．第①步中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |