短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
（1）C原子的电子排布式为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第 周期 族，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
⑴ 在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时，②中的Fe3+作剂；
⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性。
⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些
铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为。
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为，氧化剂是，还原剂是，能观察到的明显现象是。
自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水。说明在该过程中加入下列物质的化学式、目的及所利用的原理。
（1）明矾：化学式为，目的，
原理
；
（2）臭氧：化学式为，目的，
原理；
酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题：
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是______ ___；
A. pH＜7 B. pH＜5.6 C. pH＞5.6 D. pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是______；
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.氯化氢
（3）请举出一例酸雨的危害。