下列离子方程式书写正确的是
| A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．分液 | D．洗气 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．B原子价层电子中只有一个电子与其它电子自旋方向相反
D．化合物AE与CE都有相同类型的化学键
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热为（）
| A．放出1780kJ/mol | B．放出1220 kJ/mol |
| C．吸收450 kJ/mol | D．吸收430 kJ/mol |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）
| A．元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 |
| C．Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |