(14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，请回答下列问题：
| A |
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E |
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G |
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| B |
C |
D |
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F |
H |
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（1）F元素处于周期表中 周期 族。
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是 ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。
（4）C与H形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程 。
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在250C 101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
___________
又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g)△H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋
O2(g)═CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以与H2O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
(3) 工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应反应N2(g)＋3H2(g
2NH3(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
①N2的平均反应速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是________。
③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判断的理由是________________。
已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C11H10O4的有机物A有如下的转化关系
其中F为苯的二元对位取代物，分子中含有羟基、羧基及碳碳双键，存在顺反异构现象，J分子中有三十六元环状结构，其中一个六元环含有两个酯基。试回答：
（1）写出有机物结构简式：I：____，J：
（2）指出F→G的反应类型：
（3）写出A→E+D 的化学反应方程式：
（4）写出G与NaOH溶液共热的化学反应方程式：
（5）F的同分异构体F1也为苯的二元对位取代物，且与F具有相同的官能团，但其不存在顺反异构现象，则F1的结构简式为。
已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。
| 元素 |
结构或性质信息 |
| A |
原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键 |
| B |
原子核外M层电子数是N层电子数的4倍 |
| C |
是使用最为广泛的合金的主要成分 |
| D |
原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1 |
请根据信息回答有关问题：
（1）C元素在周期表中的位置为____，D元素原子的外围电子排布式为
（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____。
（3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____
a:CO2b:SO2 c:NH3d;CH4
（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____，与B离子最近且等距的A离子的个数为。
（5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___ _（可用根号表示）。
下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，利用2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr反应原理进行工作,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。
（1）当蓄电池工作放电时，电池中Na+的移动方向是：____（填“电极a→b”或“电极b→a”），电极a的电极名称为，发生的电极反应为。
（2）当蓄电池处于充电状态时，电极a应接外电源极（填“正”或“负”），电极b的电极名称为，发生的电极反应为。
（3）若左侧储罐的中溶液体积为VL（导管、泵及电池内部溶液忽略不计），一段时间观察，溶液中Na+的平均浓度由c1mol·L－1降至c2mol·L－1，则此装置该段时间正处于（填“放电”或“充电”）状态，此过程中电极b上转移电子的物质的量共有__mol。
生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），试回答下列问题。
（1）已知：① CH4（g）+3/2 O2（g） CO（g）+2H2O（g）△Hl；
② H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H2，
则CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+3H2（g）的△H＝____（用含△H1，△H2的式子表示）
（2）一定条件下反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1， 则上述反应的△H____0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA____KB
（3）维持温度T2，将0.04 mol CH4和0.04mol H2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=____，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_ ___
a．容器内CH4、H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1：3
b．容器的密度恒定
c．容器的压强恒定
d．3υ正（CO）＝υ逆（（H2）
（4）在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=____。