目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是 ， 操作②的名称 、 、过滤。
（2）试剂a的名称是 。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为： 。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是 。
过氧化氢H
O可用于采矿业废液消毒，如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应（已配平）：KCN+HO+HO
+NH
↑。请完成下列问题：
（1）生成物A的化学式可表示为___________________________。
（2）该反应是氧化还原反应吗？____________。若是，则氧化剂是__________；若不是，请说明理由。
以下离子方程式均不正确，请改正。
（1）氧化铜与盐酸反应：O
+2H
H
O。正确的离子方程式是___________。
（2）碳酸钡加入稀盐酸中：CO
+2HCO↑+HO。正确的离子方程式是___________________________________________________________________。
（3）铝粉加入硫酸铜溶液中：Cu
+AlCu+Al
。正确的离子方程式是________。
（4）亚硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba+SOBaSO
↓。正确的离子方程式是__________________________________________________________________。
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可以推断：
（1）元素甲为_______________，元素丙为_______________。
（2）元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。
（3）四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________（写化学式），其分子内电子数为__________，它与水反应的化学方程式为__________（只写一个）。
元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素，它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族，B处于第n主族，且B的单质中含有共价键。
（1）A原子核外的电子总数是___________，最高价氧化物的化学式是___________。
（2）B原子的结构示意图是___________，其气态氢化物的化学式是___________。
（3）若它们的离子均带一个单位的电荷，则A是___________元素，B单质的电子式为___________。
（1）对于
，按下列要求各举一例：
①Z、n、b相同而A不同___________。
②A、n、b相同而Z不同___________。
③A、Z、b相同而n不同___________。
④A、Z、n相同而b不同___________。
⑤A、Z相同而n、b不同___________。
（2）已知An+1、B（n+1）+、Cn-、D（n-1）-四种离子具有相同的电子层结构，则
①四种元素原子序数由大到小的顺序为（用A>B>C>D的形式填写，下同）：______________。
②四种元素原子半径由大到小的顺序为：______________。
③四种元素离子半径由大到小的顺序为：______________。