过氧化氢HO可用于采矿业废液消毒，如消除采矿废液中的氰化物时-优题课

1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H₂的平均反应速率为。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c（H₂）=c（H₂O） d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na₂SO₄固体，则平衡：②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性____，欲使该溶液中S^2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是。

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3NaFeO₂+NH₃+H₂O
②___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃+NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
（2）上述反应②中还原剂为，被还原物质是____。
若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的原子最外层共有种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置。
（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式____。
（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于____．（填“极性”或“非极性”）键。
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
a．离子半径：S^2-> Na⁺'>O^2->H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔点：CO₂>SiO₂>Na₂O>SO₃ d．还原性：PH₃>H₂S>HCl>HF
（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系。

(15分)某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）①A物质的名称为：______。(2分) ②X E+K的反应类型是______。(2分)
（2）G、F中所含的含氧官能团的名称分别为___________、___________。(各1分)
（3）E与H反应的化学方程式是________________________________；(2分)
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，
B→I的化学方程式________________________________________；(2分)
（5）已知J有多种同分异构体，符合下列性质的J的同分异构体共有_____种。(3分)
①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种。写出其中一种一氯代物的结构简式____________(2分)

请回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是。（填化学式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是乙是（各1分）
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
是（3分）
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：（用化学式表示）
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：（2分）