从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取11.100g样品溶于水，配成l00.00mL溶液。
②取25.00mL溶液，加入NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。
③另取25.00mL溶液，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验沉淀完全的方法是 。
（2）若步骤③中为了加快干燥速度，置于阳光直射下干燥沉淀，结果出现沉淀变黑。测得光卤石结晶水含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
（1 3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题：
（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方式为；生成ClO2气体的反应中所加X酸为。
（2）吸收塔内的温度不宜过高的原因为；ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为。
（3）从溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作名称依次是；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是。
（4）a kg 30% H2O2理论上可最多制得kg NaClO2 ·3H 2O
物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：
回答下列问题：
（1）C4H8的名称（系统命名）是。
（2）反应⑥的化学方程式为。
（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为。
（4）下列关于H的说法正确的是（填字母）
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu(OH)2反应
d．1molH完全燃烧消耗5molO2
（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
| 元素 |
相关信息 |
| X |
由X形成的单质是最清洁的能源 |
| Y |
基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个 |
| Z |
由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞” |
| W |
含量位居地壳中金属元素的第二位 |
回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第周期第族，W的基态原子核外电子排布式为。
（2）Y的第一电离能比Z（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为。
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式。
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：。
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1）2MnO2 + 4KOH + O2
2K2MnO4 + 2H2O
氧化剂是，还原剂是
（2）3NaClO3 ＋10HCl（浓）3NaCl ＋ 4Cl2↑＋ 2ClO2↑ ＋ 5H2O
氧化剂是，还原剂是
按要求完成以下化学方程式：
（1）钠与水反应___________
（2）在光照下，次氯酸分解____________
（3）在高温下，铁与水蒸气反应_________
（4）铝与氢氧化钠溶液反应___________