有下列四种溶液（均无气体逸出）
| A．0.01mol/L的H2CO3溶液 |
| B．0.01mol/L的NaHCO3溶液 |
| C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
| D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
据此，填写下列空白（填代号）
（1） c(H+) 最大的是______________； （2） c(H2CO3) 最大的是______________；
（3） c(HCO3－) 最大的是____________； （4） c(CO32－) 最大的是_____________；
（5） c(HCO3－) 最小的是____________。
（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
| 性质 |
亚硝酸钠 |
氯化钠 |
| 1．酸性条件下的稳定性 |
微热时分解为NO和NO2 |
微热时不分解 |
| 2．熔点 |
271℃ |
801℃ |
| 3．室温时的溶解度 |
约80g |
约35g |
①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
②碘是人体中不可缺少的（选填“常量”或“微量”）元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；（填字母）。
a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。 b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。
c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是
⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？。
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和 ________（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：。
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) 
N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d)K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是（填序号）。
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．加入一定量的NO2 | D．加入一定量的N2O4 |
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是
在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：
（1）极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为。
（2）极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为。
（3）有mol电子发生转移，得到氧气的体积（标准状况）是L，溶液的pH是。反应速率v（Cu2+）：v（O2）==
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差g，电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a极是极，b极是极，
电极反应式分别为，。
（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：。此时电池内总的反应方程式为。
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。