开发利用煤炭资源对我国具有重要的战略意义和经济价值。以焦炭为原料经下列途径可制取乙二醇：
（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K = 。
（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。
（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) 
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)= 。
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O
H++OH-、HC2O4-H++C2O42-
和 。
② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。
a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+)
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
，若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。
H、D、T的中子数分别是_________，质量数分别是_____________，
同位素原子的虽然不同，但______________基本上完全相同；
16O、17O、18O属____________，O2、O3、O4属________________，
某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，
则该元素有_________种同位素原子。
在元素周期表中周期表中共有_______个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第____列。
ⅡA族后面是第_______族。所含元素的种类最多的是____________族； 同一周期，从左向右，原子半径逐渐_____________，金属性逐渐__________；
同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____________，还原性逐渐__________；
同一元素的阴离子半径________相应的原子半径，电子层结构相同的离子，
核电荷数越多，半径越__________。
．酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：
已知：①
② D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。
（1）D中所含官能团的名称是。
（2）C转化为D的反应类型是。
（3）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是。
（4）写出Ａ生成Ｂ的化学方程式。
（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式。
（6）Ｆ转化为Ｇ的化学反应方程式是。
（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________。
.填出实现下列转变所需的药品（均为常见的无机试剂）
①③④⑤
. 有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
⑴该化合物分子中含有个氧原子。
⑵化合物化学式为
⑶该化合物最多含有_______个羰基。