(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
| 序号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L－1) |
混合溶液的pH |
| ① |
0．1 |
0．1 |
pH＝9 |
| ② |
c |
0．2 |
pH＝7 |
| ③ |
0．2 |
0．1 |
pH<7 |
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________ ___。
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中的溶质是 。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。
（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类：
①
_________；②
________。
（2）用系统命名法给下列有机物命名:
①
；②
。
（3）写出由电石制聚氯乙烯的化学方程式：。
某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源（用“
” 或“
”表示）、烧杯、灵
敏电流计（用“
”表示）和两个电极棒（分别是M、N）进行电化学实验探究。
甲同学安装好仪器，接好直流电源通电几分钟，发现M处溶液逐渐变浅绿色，过一段时间，溶液变得浑浊且逐渐出现红棕色。
乙同学所用的仪器和甲同学的看上去相同，但接好直流电源通电几秒钟，却闻到一股刺鼻的气味，马上停止通电。
丙同学安装好仪器，线路闭合几秒钟后，却没有发现明显现象产生，他又很快接入灵敏电流计，发现电流计的指针发生了偏转。
请根据上述同学的实验现
象回答以下问题：
（1）M电极棒材料是（写化学式），N电极棒材料是（写化学式）。
（2）在下列虚框内完成对应三个同学的装置图：
（3）按要求写出三个同学实验过程中涉及的反应方程式：
甲同学N电极方程式
乙同学总反应的离子方程式
丙同学N电极方程式
（4）用化学方程式解释甲同学实验时观察到M处溶液出现浑浊后转为红棕色现象的原因：
。
（5）丙同学为了保护M电极不被腐蚀，他可以将N电极棒更换为（写化学式）。为验证该防护方法有效，他又做下列对比实验：接通电路2分钟后，分别在M电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，发现没有更换N电极棒的烧杯中的现象是。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电源的N端为极；
（2）写出电解前后各溶液的pH变化情况（增大、减小或不变
）：
甲溶液；乙溶液；丙溶液；
（3）电极b上生成的气体在标准状态下的体积是；
电极c的质量变化是g。
(19分)有机物W（C3H6O3）能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：1：1：l。
（1）W的结构简式是。
（2）W的工业合成路线如下图所示：
①写出A的结构简式是。
②B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是。
③D在NaOH水溶液中反应的化学方程式是
____________________________________________________________。
（3）工业也可以用下图所示合成路线生产W：
请在合成路线框图中填入相应有机物的结构筒式。
（4）①W在一定条件下，反应生成丙交酯（C6H8O4），该反应的化学方程式是(有机物写结构简式)。
②丙交酯在一定条件下聚合生成聚丙交酯
，聚丙交酯经抽丝可制成手术缝合线，在人体内可自动缓慢降解为W。聚丙交酯在体内降解的化学方程式是。
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是 （填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H 2SO 3溶液和H 2S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na 2SO 3和N 2H 4（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是 。
②除去等质量的O 2，所耗Na 2SO 3和N 2H 4的质量比是 （填最简整数比）。
（3）向Na 2SO 3和Na 2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）已知Na 2SO 3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na 2SO 3·7H 2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na 2SO 3高温分解的化学方程式是 。
②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa 2SO 3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明） 。