(12分)已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。
试回答下列：
（1）写出由G制取H的化学方程式： ；
（2）写出C发生消去反应的化学方程式： ；
（3）写出D→E的化学方程式： ；
（4）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：_________________；
（5）写出酯K的结构简式： ；
（6）已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛，
如：
则乙醛在NaOH溶液作用下反应的化学方程式是：
某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br—、SO42—、NO3—、CO32—等离子的一种或几种，进行下列实验：
根据实验结果回答：
⑴溶液中肯定有的离子是___________。
⑵判断待测溶液中有无CO32—，并说明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物质___________，生成淡黄色沉淀的离子方程式 ___________。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子 |
| X |
核外有5个能级，最高能级上只有1个电子 |
| Y |
最外层电子数是次外层电子数2倍 |
| Z |
最高正价为+7价 |
（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式。
（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
（3）COZ2俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有个σ键，个π键
（4）TH3的空间构型为 。(填“难”或“易”)溶于CCl4。
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为。
12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
（1）基态钛原子的核外电子排布式为。
（2）TiCl4在常温下呈液态，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于晶体。
（3）SO42—和 S2O82—（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是。
A．SO42—中存在σ键和π键且与PO43—离子互为等电子体
B．S2O82—中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82—比SO42—稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是。
（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为。