用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是
负极反应式是 ；
正极反应式是：
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 (化学式)；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是（只写一种）。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为。
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。
（4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为。
向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应
PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g)
H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCL3）/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.2 |
0.2 |
回答下列问题
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。
若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。
（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。
（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
（1）G的名称为____________________。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___________；C转化为D：__________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。
（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为________种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。
其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。