A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。
（3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是______________。
（4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。
（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________。
（1）收集一量筒NO2气体，把它倒放在盛水的水槽中，过一会儿气体的颜色由色变为色，水上升到量筒的处，再往量筒里通入少量O2，又出现色。
(2).配平下列反应方程式：
KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
Cr2O72-+I-+H+→ Cr3++I2+H2O
写出化学方程式，一步实现下列转变。
①Al→NaAlO2
②Al2O3→AlCl3
③Fe(OH)2→Fe(OH)3
④Na2O2→Na2CO3
⑤Na2CO3→NaHCO3
FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
| 编号 |
实践操作 |
实验主要现象 |
离子方程式 |
| ① |
加入过量 铁粉 |
||
| ② |
加入少量Na2O2粉末 |
||
| ③ |
加入少量AgNO3溶液 |
（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.
（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0
(1)降低温度，该反应K值_____，二氧化硫转化率____，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有。
(3) 据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量