(6分)（1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。
①由氯乙烯制PVC ②溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ③乙烯和高锰酸钾反应 ④由甘油制硝化甘油 ⑤银镜反应 ⑥由苯和硝酸TNT ⑦苯酚和浓溴水反应 ⑧实验室制乙烯 ⑨油脂硬化
其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；
（2） 
的系统命名为 ；
（3）碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，发生如下变化：
若
在上述条件下发生反应，得到的最终产物结构式分别是：
各1分
（4）某有机物结构简式如图，用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 
(12分）N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。
已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?。
（2）图中ΔH=kJ·mol-1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。
(6分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| 3 |
加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。 |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度(mol·L－1) |
（3）试确定K＋是否存在？________，判断的理由是______________________________
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 __KClO3＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。
（2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。
（3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。
（4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。