800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B，C，D，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
。
在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是______________________
在原子序数1—18号的元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_________________。
（2）阳离子半径最大的是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（5）气态氢化物最稳定的化学式是________。
（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_____________。
①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需要的试剂为_________________________。
②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为____________________。
反应的离子方程式为：_______________________________________________________
______________________________________________________
————————————————————————————。
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，
则阳极的电极反应式为，电解时的化学反应方程式为，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜，做阳极，电解液CuSO4的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做，电镀液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。