（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
| A．H2O2的分解反应为放热反应 |
| B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 |
| C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 |
| D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 |
0]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
| A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ | B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ |
| C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ | D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ |
]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
| A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－ | B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ |
| C．NH4＋、K＋、S2－、Br－ | D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ |
下列叙述正确的是（ ）
| A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 |
| B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
| C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 |
| D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
制备氰化钙的化学方程式为
CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）
| A．氢元素被氧化，碳元素被还原 |
| B．HCN既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 |
| D．CO为氧化产物，H2为还原产物 |
.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）