(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 |
性质 |
| A |
一种核素的原子核内不含中子 |
| B |
原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C |
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D |
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E |
在地壳中的含量位居第三 |
| F |
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| G |
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图： ；G元素位于周期表的 区；
B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是 。
（3）FD2中F原子的杂化类型为 ；分子空间构型为 ；FD2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称_____________________；D中含氧官能团的结构简式为
______________________________。
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是。
（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，
则反应①的反应类型为；写出反应②的化学方程式：。
（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
① G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；
② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。
写出G和H的结构简式：G：；H：。
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）。
| A．稀硫酸 | B．溴水 | C．水 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示（其中A与二甲醚是同分异构体）
反应②的化学方程式为。
(1)微粒X2-核外有18个电子，该离子的结构示意图。
(2)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子，16O、17O的关系为。
(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成种CO2分子。
标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是，每生成1mol Cl2，电子转移了mol。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，化学反应方程式为
。
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。