（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：
| 化学键 |
H—H |
O＝O |
H—O |
| 键能kJ/mol |
436 |
496 |
463 |
则生成1mol水可以放出热量 kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向 极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。
（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为 。
铁及铁的化合物应用广泛，如
可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
(1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若
、
的浓度均为
,不考虑溶液体积的变化，则原溶液的浓度为。
(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:
请回答下列问题：
①试剂X为;试剂Y为;操作M为
。
②固体c的化学式为。
③检验混合溶液B中是否存的操作是
。
五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)元素X位于周期表中第周期，族;
(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是(写化学式);
(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有；
(4)M、Z的原子半径
(填“>”、“<”或“=”)。
（1）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
（2）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是
(10分)（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的
离子方程式：
。
（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：
。
（3）、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式
（4）某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式
(16分)给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。
(1) KMnO4+ KI+ H2SO4K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O
配平化学反应方程式
被还原的元素 ，发生氧化反应的物质。
(2) 3Cl2+ 6NaOH 5NaCl + NaClO3+ 3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目
氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。
该反应中Cu2+表现性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是mol