向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)
ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（ ）
| A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变 |
| B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 |
| C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1 |
| D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大 |
T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H="-49.0" kJ/mol
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
A．0～10 min内 （H2）="0.3" mol/（L·min） |
| B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等 |
| C．T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量 |
| D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
下图是水煤气（成分为CO、H2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是
| A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气 |
| B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 |
| C．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L |
| D．a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-＝CO32-+2H2O |
室温下，下列图形与实验过程相符合的是
下列实验能达到预期目的的是
| A．从含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 |
| B．检验溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 |
| C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热 |
| D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42－：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸 |
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为
3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－＝Y+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是
| A．a=4 |
| B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．S2O32－是还原剂 |
| D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol |