（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
| 时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 体积/mL |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因 。
（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___ 。
A N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B 总压强不变
C N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D N2、H2、NH3的浓度相等
E．N2、H2不再起反应 F．v(N2)＝v(H2)
G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 mol，CO的体积分数为 。
氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（O2）/mol |
0.0010 |
0.0016 |
0.0020 |
0.0020 |
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为 能，达平衡过程中至少需要吸收光能为 kJ（保留三位小数）。
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：
则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于 。
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是 。
（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2。请由总反应式回答：
1.电解质溶液应该是 （选填酸溶液、碱溶液），
②.电池放电时，负极反应式为 ，
3.外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小 g，
4.电池工作时，电子由 极通过外电路流向 极（选填正、负）。
（1）下列物质中能导电的是 ，属于强电解质的是 ，
①H2SO4，②熔融硫酸钠，③ NH3•H2O，④ CO2，⑤碳酸钙，⑥ CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断：（选填有或无）沉淀生成，依据是 （已知此温度下KSP[Mg(OH) 2]＝1.8
10
）
（3）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是 （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。
研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =" -905.48" kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =" +180.50" kJ·mol－1
①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)
② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。
（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
① 阴极的电极反应式是 。
② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：
① 随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。
② 当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是 。
（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是 。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是 。
（4）已知25℃，101 kPa时：S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8 kJ/mol
2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)∆H＝-314.6 kJ/mol
Cu(s)＋S(s)==CuS(s)∆H＝-53.1 kJ/mol
步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是 。
（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是 。
（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（Mr＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2 m3（标准状况）。