研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =" -905.48" kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =" +180.50" kJ·mol－1
①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)
② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。
（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
① 阴极的电极反应式是 。
② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：
① 随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。
② 当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。
氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：
依据上图完成下列填空：
(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为____________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“不变”、“升高”或“降低”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中
含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(填字母代号)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________(填字母代号)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl。
(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。
(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________mol·L－1。
利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
(1)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2________mol(用含n的代数式表示)。
(2)K2CO3溶液和CO2反应在加压条件下进行，加压的理论依据是________(填字母代号)。
a．相似相溶原理 b．平衡移动原理 c．酸碱中和原理
(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于________(写出CO2的一种重要用途)。
(4)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3溶液循环，三是________循环。
实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
NH4NO2
N2↑＋2H2O。
制取装置如图所示：
(1)装置A用于制取________。
(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶相通，作用是________。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接________。
(3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口________接________，________接________，________接________。
(4)装置D的作用为________。装置F导出的气体的成分为________。
(5)装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(6)从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与________相连为佳。
合成氨工业中，原料气(N2、H2，混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。
(1)必须除去CO的原因是________________________________________________________。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是_____________________________。
(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是__________________________________________________________。
在合成氨反应中，入口气体中N2、H2、NH3体积比为6∶18∶1，出口气体中N2、H2、NH3体积比为9∶27∶8，则H2的转化率为____________。