A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构 模型如下图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）。
工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%O2 11% N2 82%）；
（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；
（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；
（5）已知：2SO2（g)＋O2（g)＝2SO3（g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）
有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有，一定没有，可能有的物质是。
写出前两步所发生反应的离子方程式。
根据反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O回答下列问题：
（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目，还原剂是，氧化剂是 （填化学式）。
（2）硝酸在反应中体现出 性。
（3）当转移4.5mol电子时，有molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况）。
（4）该反应的离子方程式为：。