X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三者的金属活动性顺序是（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3
溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）
| A．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) =" c" (Cl－) + c (I－) |
| B．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－) |
| C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－) |
| D．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－) |
以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是（）
| A．该电池能够在高温下工作 |
B．电池的负极反应为： C6H12O6+6H2O - 24e—= 6CO2↑+24H+ |
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 |
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体（22.4／6）L |
两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是（）
| A．Mg（NO3）2 | B．Al（NO3）3 | C．NH4NO3 | D．Cu（NO3）2 |
下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
| A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④ |
| B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② |
下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
| A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH |
| B．用量筒量取20mol ▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液 |
| C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 |
| D．实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl |