高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
| A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使KClO3转化为KClO |
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
___FeO
＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。
乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是。
（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面。
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）。
A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增， A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等， A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子。由此回答：
(1)四种元素的元素符号为：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置。
(2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________
写出下列有关的化学方程式。
⑴4g CH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量。写出CH4燃烧的热化学方程式。
⑵乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式。
⑶苯与溴发生取代反应的化学方程式。
以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）
⑴金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。
⑵原子半径最大的是，适合作半导体的是。
⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是。
（每空2分，共12分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：。
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）。
（4）F分子的中心原子杂化类型是，F易溶于E，其原因是
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