下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
| A．Na+、Ba2+、Cl－、SO32－ | B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－ |
| C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ | D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－ |
下列各组溶液中，可能大量共存的离子有
| A．含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl- |
| B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- |
| C．由水电离的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+ |
| D．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4+、 Na+、 NO3-、Cl- |
某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是
| A．①③⑤ | B．①②④ | C．②③④ | D．③④⑤ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA |
| B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA |
| C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA |
| D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
下列有关反应热的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．C(石墨，s)= =C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定 |
| C．已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
关于氢键，下列说法正确的是
| A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 |
| B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 |
| C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |