现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：
（1）X的元素符号为 ，Y在周期表中的位置是 ，
Z单质的化学式为 。
（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ；化合物W2Z2的电子式为 。
（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是 ；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为 、X与Y组成的分子式为_______。
(8分)按要求填空。
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：
该反应△S0，△H0 [均填“<”、“>”或“=”， （2）同]
（2）已知：升高温度时，反应2CH4(g) 
C2H4(g)＋2H2(g)的平衡转化率增大，现有：
2C(s)＋2H2(g) C2H4(g) ΔH1 ；C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH2则ΔH12ΔH2
（3）在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，则CO的燃烧热为
（4）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：
(8分)磷元素有多种化合价(-3、0、+1、+3、+5)。次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式： _____________________
（2）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：
③写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（3）将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
(8分)现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：
①该气体所含原子总数为______________。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。
④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________ml
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
KMnO4+HCl 
KCl + MnCl2 +Cl2↑ + H2O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥” 标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是，KMnO4发生反应。
（3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为mol，转移电子数为。
(10分)现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液
⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，
其中属于电解质的是，属于非电解质的是
（1）写出FeCl3的电离方程式：__________________________________________，
（2）写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：________________________，
（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做。