现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：
（1）X的元素符号为 ，Y在周期表中的位置是 ，
Z单质的化学式为 。
（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ；化合物W2Z2的电子式为 。
（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是 ；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为 、X与Y组成的分子式为_______。
工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=—1473.2 kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ•mol-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是。
（2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
。
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
。
（4）写出Z-离子的核外电子排布式：。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
<<<（写离子符号）。
通常状况下，X，Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素；Y和Z为元素R组成的同素异形体，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
（1）Y与I2的氧化性关系是>（填化学式）。
（2）写出工业上用电解法制备X气体时，阳极上的电极反应式。
（3）用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则m:n=.
A为芳香烃的衍生物，只含有C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164．A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环 。
（1）B分子中的含氧官能团是 ；
（2）A的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字）__________________；
（3）满足题意要求的A的结构有种。
（4）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A________________________ C____________________________
第二组A________________________ C____________________________
已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它会发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应
试回答下列问题：
（1）X为（填元素 符号）；
（2）A中所含的官能团为，上述转化中其中属于氧化反应的共有步（填数字）；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是反应。
（3）M的结构简式为。
（4）写出下列反应的化学方程：
①B→D：；
② M与NaOH溶液发生反应的化学方程式；
③E和银氨溶液反应的化学方程式：。