(7分) 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
| 反应时间t/s |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
t6 |
t 7 |
| 气体质量m/g |
0 |
0.88 |
1.76 |
2.64 |
3.52 |
4.4 |
X |
4.4 |
表中X的值为 ；
计算样品中NaCl的质量；
计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数
宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O。计算吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。
为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
| 加入稀盐酸次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 烧杯及所称物质总质量/g |
72.2 |
91.9 |
111.6 |
131.3 |
152.1 |
请计算：大理石样品中碳酸钙的质量分数。
恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数.
氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。写出该反应的化学方程式。
若需要40 g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量。
实验室制取气体的常用装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。
（1）写出装置中标号仪器的名称：①；②。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）。写出该反应的化学方程式：。
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：并据此选择上图中（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置。
（4）小明将实验室制取二氧化碳后的废液静置，取上层清液50g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出下图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试计算：
①50g废液中含氯化钙的质量；
②b点表示的溶液中氯化钠的质量分数。
现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12 g，将其溶解于92.4 g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如右图所示。求:
(1)固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中
溶质的质量分数。