某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。A中反应的化学方程式为： 。
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验并收集生成的产物，则应选用的装置是 （填序号），反应的化学方程式为______________________________________ 。
（3）若再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，选用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液的操作是 。
（共12分）
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是
□+ □ClO3— + □= □MnO2↓ + □Cl2↑ + □。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、。
已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有（写化学式）。
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是
A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
B定容时仰视
C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视
D容量瓶中有水，未进行干燥
（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO3。
二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：。
（2）装置B盛放的药品是，作用是；装置C盛放的药品是，作用是。
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是。
（4）F装置中干燥管内所盛物质是，一个作用是，还有一个作用是。
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是．
①过滤；
②加过量的NaOH溶液；
③加适量的盐酸；
④加过量的Na2CO3溶液；
⑤加过量的BaCl2溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是，所用主要仪器的名称是．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是．
（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是．
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为．
（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为，试剂A的化学式为．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是．
(8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：
（1）步骤①和④的操作名称分别是，。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是。
（3）猜想和验证：（并完成相应填空）
| 猜想 |
验证的方法 |
现象 |
结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 |
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
__________ |
猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 |
取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 |
有气泡放出，无白色沉淀 |
______ |
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 |
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， |
__________ |
猜想Ⅲ成立 |