工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是
| A．加成反应 | B．分解反应 | C．取代反应 | D．置换反应 |
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。
A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 |
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )。
| A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 |
| B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 |
下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。
| A．任何化学反应都有反应热 |
| B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 |
| C．新化学键的形成不一定放出能量 |
| D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成 |
分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
| “嫦娥一号”发射火箭燃料 |
液氢(H2) |
①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1②2H2 (l)+O2(l) 2H2O(g) ΔH="-482.6" kJ·mol-1 |
| 北京奥运“祥云”火炬燃料 |
丙烷 (C3H8) |
③C3H8 (l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH="-2" 013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-2" 221.5 kJ·mol-1 |
A．571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1
B．241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1
C．285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1
D．285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
| C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 |
| D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 |