在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
| A．CH4 | B．C2H6 | C．C3H8 | D．C4H10 |
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s) B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)
参照反应Br + H2
HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的
| A．正反应为放热反应 |
| B．正反应为吸热反应 |
| C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变 |
| D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
| A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=" -393.5" kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=" -571.6" kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=" +890.3" kJ/mol |
| D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)△H=" -2800" kJ/mol |
在下列各说法中，正确的是
| A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
下列说法不正确的是
| A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 |
| B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 |
| C．放热反应都不需要加热就能发生 |
| D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 |