X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是
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A |
B |
C |
D |
| X |
HCl |
Na2O2 |
Na2CO3 |
SO2 |
| Y |
FeCl2 |
NaOH |
CO2 |
Na2SO3 |
| Z |
Cl2 |
Na2CO3 |
CaCO3 |
H2SO4 |
| W |
FeCl3 |
NaHCO3 |
Ca(HCO3)2 |
NaHSO3 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞E＞C＞B＞A
B．热稳定性：EA4＞A2C
C．单质D可用海水作原料获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
物质 R2CO3的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3，c(R+) =" P" mol·L－1，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子质量为 M，溶质的溶解度为 s g。则下列表达式正确的是
A．a =  |
B．s =  |
C．P/2 =  |
D．Vρa% = |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3— |
| D．将0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②④ | D．①④ |
工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是
| A．该方法应用了原电池工作原理 | B．该方法不产生污染大气的二氧化硫 |
| C．该方法提高了硫酸的利用率 | D．该方法提高了铜的利用率 |