氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域③的是 
不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是（）
A c(H+)随温度的升高而降低
B水的电离过程是吸热的
C水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D在35℃时，c(H+) > c(OH─)
在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）
A H2SO4B NaOH C Na2CO3D KNO3
在密闭容器中，反应X2（g） + Y2（g）
2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
A图I是加入适当催化剂的变化情况
B图II是扩大容器体积的变化情况
C 图III是增大压强的变化情况
D图III是升高温度的变化情况
在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 
3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）
A c(Z)=0.75 mol·L-1 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1 D c(W)=1.0 mol·L-1
对于反应2A(g) + xB(g)
4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为（）
A 1 B 2 C 3 D 4