热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）
| A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-＝ CaCl2 |
| B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
| C．放电过程中，Li+向负极移动 |
| D．每转移0．1mol电子，理论上生成20．7g Pb |
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．v (D)="0.4" mol / (L·s) B．v (C)="0.5" mol / (L·s)
C．v (B)="0.6" mol / (L·s) D．v (A)="0.15" mol / (L·s)
对平衡体系CO2 (g)
CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）
| A．升温增压 | B．降温减压 | C．升温减压 | D．降温增压 |
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
| A．增大固体表面积 | B．使用催化剂 | C．增大压强 | D．增加浓度 |
在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 
CH3COO¯+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动； |
| B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动； |
| C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少； |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动； |
下列说法中正确的是（）
| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |