(14分)（1）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：
①配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
②经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
| A．5ml | B．10mL | C．25mL | D．50mL |
（2）若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
| 50 g |
20 g |
20 g |
10 g |
5 g |
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（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。
纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
（1）上图所示的分类方法属于（填序号）
A.交叉分类法 B.树状分类法
（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
| 化学式 |
（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：
。
配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液。
（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）g。
（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有。
（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：
| A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 |
| B．容量瓶洗净后没经干燥处理 |
| C．转移过程中有少量溶液溅出 |
| D．加水时，水的量超过了刻度线 |
E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
(1) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
(2)漂白粉的有效成分是（填化学式）。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）过氧化钠是 的固体，它与水和二氧化碳反应的化学方程式依次为； 因此，过氧化钠可作为和里氧气的来源（各1分）
2 ）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度，为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。
写出下列反应的离子方程式：（每题3分5小题共15分）
（1）石灰石溶于稀盐酸
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
（3）碳酸钠溶液与硝酸反应
（4）氢氧化铜与稀硫酸反应
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。请回答：
⑴写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：；
⑵在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)
可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L
⑹常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
⑺已知醋酸能
够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，
则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）