（一）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO
、SO
②甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO
、Na＋
③石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO
、NO、HCO
④在pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
⑤在pH＝0的溶液中：Na＋、NO、SO
、K＋
⑥在pH＝12的溶液中：K＋、Cl－、HCO、Na＋
⑦含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋
⑧
＝1012的溶液中：NH
、Al3＋、NO、Cl－
⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
⑩由水电离出的c(OH－)＝10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
⑪c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
⑫含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－
（二）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。
（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有______________________________(填化学式)。
(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 _极相连，阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
。
残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
| 序号 |
反应 |
化学平衡常数 |
| 1 |
Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
| 2 |
Au3+ + 4Cl- ="" AuCl4- |
>>1 |
从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因
。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol·L-1，Fe2+的浓度为mol·L-1
(10分) (1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1 mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H2)=。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
②150℃时该反应的平衡常数KV2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： ▲。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是： ▲。
如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）
I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。
某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出A的1H-NMR谱图有5个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
试回答下列问题。
（1）A的结构简式可为C6H5COOCH2CH3 C6H5CH2OOCCH3、。
（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式：。
（3）已知C是A的同分异构体，分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，且有如下转化关系。
①写出D→E的化学方程式。
②请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）。
提示：合成反应流程图表示方法示例如下：