某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点如下：
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：
(1)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_____________________________________________________________________。
(2)球形干燥管C的作用是______________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________；
反应结束后D中的现象是_______________________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入________(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰
C．无水硫酸钠 D．生石灰
在300ml 2mol·L－1 H2SO4溶液中，H+的浓度是＿＿＿＿＿＿，H+的物质的量是＿＿＿＿＿＿，SO42-的数目是＿＿＿＿＿＿＿＿。
维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微量元素碘约150μg。
（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变＿＿＿色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是＿＿＿＿＿（填序号）。
①碘水、淀粉②KI溶液 ③酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为＿＿＿＿（填序号）。
①I2②KI③KIO3
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答：
（1）引起温室效应的主要气体是———————————(填序号，下同)。①SO2②CO2
（2）造成居室污染的物质是——————————————。①甲醛②氮气
（3）造成水体污染的原因是——————————————。
①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放
（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写成该反应的化学方程式：__________________ 。
下列各组物质的分离或提纯，，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A分液 B过滤 C萃取D蒸馏 E重结晶F加热分解
（1）从碘水中提取碘____________
（2）用自来水制取蒸馏水____________
（3）分离植物油和水____________
（4）除去溶液中的悬浮的CaCO3____________
（5）除去NaCl中所含少量KNO3___________
（6）除去KCl中少量的 KClO3____________
1个H2SO4分子中含有_______ 个氢原子，_______个氧原子，6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量_______，氧原子的物质的量_______。