在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4 +SO2↑+2H2O 反应中， 
是氧化剂， 还原剂是 ， 元素被氧化， 是还原产物，电子转移的总数为 。
(12分)
25℃时，三种酸的电离常数为：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数K |
1.8×10－5 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)
（3） 体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4） 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______mol/L(填准确数值)。
(4分)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋
（1）写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；
（2）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
A．未干燥锥形瓶 B．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
C．未除净可与EDTA反应的干扰离子
(10分)A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
| 元素 |
原子结构或性质 |
| A |
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| B |
二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构 |
| C |
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| D |
地壳中含量最多的元素 |
| E |
与D同主族 |
| F |
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为：________________。
（2）CD2分子中化学键的类型是_______________；其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是______________________。
（3）F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）由B、D两种元素形成的化合物的电子式为。
(8分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）如图中表示NO2变化曲线的是 。用O2表示从0 s～2 内该反应的平均速率v＝ mol/(L·s)。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 .
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v(NO)逆＝2v(O2)正 d．容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2+NaAlO2
（1）该反应的氧化剂是_____________。
（2）该反应的氧化产物是______________。
（3）反应过程中转移5 mol e-，生成标准状况下N2的体积__________ L。
（4）配平该反应的化学方程式：___Al+____NaNO3+___H2O＝______Al（OH）3+____N2+___NaAlO2。