写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：(1)电子排布式-优题课

某学生用0．100 mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。
（2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

如下图是常见仪器的部分结构。

（1）写出仪器名称A　　　　，B　　　　，C　　　，D　　　　。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　。

一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H⁺)由大到小的顺序是　　　，pH由大到小的顺序是　　　　　　。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。
（3）当c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。
（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。

有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：
（1）该学生的操作是　　　　(填“正确的”或“错误的”)，其理由是　　　　　　　　　　。
（2）若用此方法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是(　　)

A．NaOH

B．CH₃COONa

C．NaCl

D．NaHSO₄

下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离常数K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺	1．76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HC HCH⁺+C	K₁=4．4×10^-7 K₂=4．7×10^-11
H₂S	H₂SH⁺+HS^- HS^-H⁺+S^2-	K₁=1．3×10^-7 K₂=7．1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂P H₂PH⁺+HP HPH⁺+P	K₁=7．1×10^-3 K₂=6．3×10^-8 K₃=4．2×10^-13

回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HC、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是　　　　，最弱的是　　　　。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着一定的规律，此规律是　　　　　　　，产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。