I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2Cr-优题课

题文

I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________                                 __ 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O　①
MnO＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－　②
MnO＋e^－===MnO(溶液绿色)　③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a. 氧化性：PbO₂>KMnO₄
b. 还原性：PbO₂>KMnO₄
c. 该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
① ________KMnO₄＋________K₂S＋______(     )===________K₂MnO₄＋________K₂SO₄＋________S↓＋______(     )。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

科目化学题型填空题难度较难

知识点：反应热的大小比较

登录免费查看答案和解析

相关试题

衣康酸 $M$ 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
（1） $A$ 发生加聚反应的官能团名称是，所得聚合物分子的结构型式是（填"线型"或"体型"）．
（2） $B$ → $D$ 的化学方程式为．
（3） $M$ 的同分异构体 $Q$ 是饱和二元羧酸，则 $Q$ 的结构简式为（只写一种）．
（4）已知： $- C H_{2} C N$ $- C H_{2} C O O N a$ + $N H_{3}$ ， $E$ 经五步转变成M的合成反应流程（如图1）：

① $E$ → $G$ 的化学反应类型为， $G$ → $H$ 的化学方程式为．
② $J$ → $L$ 的离子方程式为．
③已知： $- C (O H)_{3}$ $- C O O H$ + $H_{2} O$ ， $E$ 经三步转变成M的合成反应流程为（示例如图2；第二步反应试剂及条件限用 $N a O H$ 水溶液、加热）．

氯离子插层镁铝水滑石 $[M g_{2} A l {(O H)}_{6} C l \cdot x H_{2} O]$ 是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为 $M g O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $H C l$ 和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1） $[M g_{2} A l {(O H)}_{6} C l \cdot x H_{2} O]$ 热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置 $C$ 、 $D$ 的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中 $C$ 的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通 $N_{2}$ 排尽装置中的空气，称取 $C$ 、 $D$ 的初始质量后，再持续通入 $N_{2}$ 的作用是、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65 $g$ 、 $D$ 增重9.90 $g$ ，则 $x$ =．若取消冷却玻管 $B$ 后进行实验，测定的 $x$ 值将（填"偏高"或"偏低"）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 $[M g_{2} A l {(O H)}_{6} C l_{1 - 2 x} \cdot z H_{2} O]$ ，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定 $z$ ，除测定 $D$ 的增重外，至少还需测定．

$C l_{2}$ 金刚石、 $S i C$ 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素 $Q$ 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 $R$ 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是， $Q$ 是， $R$ 的电子式为．
（2）一定条件下， $N a$ 还原 $C C l_{4}$ 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的_{$C C l_{4}$}的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．
（3）碳还原 $S i O_{2}$ 制 $S i C$ ，其粗产品中杂质为 $S i$ 和 $S i O_{2}$ ．现将20.0 $g$ $S i C$ 粗产品加入到过量的 $N a O H$ 溶液中充分反应，收集到0.1 $m o l$ 氢气，过滤得 $S i C$ 固体11.4 $g$ ，滤液稀释到1 $L$ ．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（4）下列叙述正确的有（填序号）．
① $N a$ 还原 $C C l_{4}$ 的反应、与 $H_{2} O$ 的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③ $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液与 $S O_{3}$ 的反应可用于推断 $S i$ 与 $S$ 的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

[化学﹣有机化学基础]
合成 $P$ （一种抗氧化剂）的路线如下：

已知：①（ $R$ 为烷基）；
② $A$ 和F互为同分异构体， $A$ 分子中有三个甲基， $F$ 分子中只有一个甲基．
（1） $A$ →B的反应类型为． $B$ 经催化加氢生成 $G$ （ $C_{4} H_{10}$ ）， $G$ 的化学名称是．
（2） $A$ 与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为．
（3）实验室中检验 $C$ 可选择下列试剂中的．
a．盐酸 b． $F e C l_{3}$ 溶液
c． $N a H C O_{3}$ 溶液 d．浓溴水
（4） $P$ 与足量 $N a O H$ 溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示）．

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2） $N i$ 是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
（3）过滤金属配合物 $N i （ C O ）_{n}$ 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 $n =$ ． $C O$ 与 $N_{2}$ 结构相似， $C O$ 分子内 $δ$ 键与 $π$ 键个数之比为．
（4）甲醛（ $H_{2} C ═ O$ ）在 $N i$ 催化作用下加氢可得甲醇（ $C H_{3} O H$ ）．甲醇分子内 $C$ 原子的杂化方式为，甲醇分子内的 $O ﹣ C ﹣ H$ 键角（填"大于""等于"或"小于"）甲醛分子内的 $O ﹣ C ﹣ H$ 键角．

试卷网试题网古诗词网作文网范文网

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号