常温下，下列各组比值为1∶2的是（ ）
| A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 |
| B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)与c(H+)之比 |
| C．pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比 |
| D．pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比 |
密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图：
t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
| A．t4～t5时间内转化率一定最低 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t2时加入了催化剂 |
将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22℃ |
| B．该实验表明化学能可转化为热能 |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度约为1.0mol/L |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO
某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列叙述中，不正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和1mol O2，同时发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为25%，则下列说法中正确的是
| A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大 |
| B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少 |
| C．乙容器中SO2的转化率大于25% |
| D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2 |
在298K、100kPa时，已知下列反应：
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1
Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)" ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2 | B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2 |
| C．ΔH3=-ΔH1_2ΔH2 | D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2 |