关于如图所示各装置的叙述中，正确的是( )
| A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2 |
| B．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 |
| C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| D．装置④研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－= Fe2+ |
下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是
A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀H2SO4
C．Fe、Zn、ZnSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
| A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极 |
| B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ |
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是
| A．Pb为正极被氧化 |
| B．溶液的pH不断减小 |
| C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O |
| D．溶液pH不断增大 |
用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后
| A．溶液的pH变大 | B．c(Na＋)与c(CO32-)的比值变大 |
| C．溶液浓度变大，有晶体析出 | D．溶液浓度不变，有晶体析出 |