反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示， 
①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，以上有关说法正确的是
| A．⑤⑥⑦⑧ | B．①②③④ | C．①③⑤⑦ | D．②⑥⑧ |
用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2＋O2 
2SO3 △H=－196.6kJ/mol
（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。
（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 （填升高、降低或不变）
（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO2的转化率为 。
25．用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：
①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是
| A．①③⑤⑥④② | B．①⑤③④⑥② | C．①③④⑥⑤② | D．①⑤③⑥④② |
已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 
2NH3 ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）
| A．一定小于92.0 kJ | B．一定等于92.0 kJ | C．不能确定 | D．一定大于92.0 kJ |
.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）。下列叙述正确的是
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-＝Ni |
| B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |