相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1
起始时各物质物质的量如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
|
| ① |
1 |
3 |
0 |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1
C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
D．容器②中反应达到平衡时放出热量
有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为
| A．(2b-4a)/w | B．(b-a)/w |
| C．(2b-2a)/w | D．（b-2a）/w |
在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
| A．①②④⑤ | B．④⑤ | C．②③ | D．④ |
对
的表述不正确的是
| A．该物质能发生缩聚反应 |
| B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰 |
| C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 |
| D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 |
下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
| A．a的溶解度大于b的溶解度 |
| B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 |
| C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a |
| D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为： SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋
As＋SnCl62-＋M，关于该反应的说法中正确的是
| A．氧化剂是H3AsO3 |
| B．还原性：Cl－＞As |
| C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol |
| D．M为OH－ |