A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：C ；E 。
（2）化合物A2D2的电子式为 。
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（4）B的最高价氧化物的结构式 。
（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式 。
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。
（1）硝酸在该反应中的作用是__________________。该反应的还原产物是________________
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________。
硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：
（1）硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________
①
②
③
④
（2）一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是___________(填序号)，原因是_______________。
①铁 ②铝 ③铜 ④陶瓷
（3）从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是 。
（4）由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒____________(填序号)，并及时用水降温。
①氯化钙 ②氯化钠 ③生石灰 ④熟石灰
将质量为m1的NaHCO3固体用酒精灯加热一段时间后，测得剩余固体的质量为m2。
（1）发生反应的NaHCO3质量为多少？
（2）当剩余固体的质量为多少时，可以断定NaHCO3已分解完全？
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _____。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___ __。
| 方案 |
反应物 |
| 甲 |
Cu、浓HNO3 |
| 乙 |
Cu、稀HNO3 |
| 丙 |
Cu、O2、稀HNO3 |
（4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是___________，c中加入的试剂是_________，d中加入的试剂是_________；实验现象为______________ 。
但此实验存在不足之处，改进的措施是________________________。
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的___________（选填序号），F的作用是_____________。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。
（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现___________现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为______________________，若D中出现__________________实验现象，则氯气不过量。