根据热化学方程式：S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH="a" kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列说法，其中不正确的是( )
| A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
| B．S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH="b" kJ·mol-1，则a>b |
| C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 |
| D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量 |
有关苯分子说法不正确的是（ ）
| A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环 |
| B．每个碳原子还有一个参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成共轭大π键 |
| C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为中心6电子大π键 |
| D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同 |
下列有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
| A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 |
| B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 |
| C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理 |
| D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 |
利用相似相溶原理这一经验规律可说明的事实是( )
| A．HCl易溶于水 |
| B．I2微溶于水 |
| C．Cl2能溶于水 |
| D．NH3易溶于水 |
根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
| A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 |
| B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 |
| C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 |
| D．以上说法都不对 |
两种非金属元素，A、B所形成的下列分子中，属于极性分子的是（ ）