高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10-5 |
6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4
2H++S
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L-1的NaCl溶液0.2L,需要用到的仪器是:
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
| A.③④⑤⑦⑨ | B.①②⑤⑥⑧ | C.③④⑤⑦ | D.③④⑤⑥ |
下列物质所发生的化学反应中,由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥FeCl3溶液与Na2S溶液
| A.全部都是 | B.①②③⑤⑥ | C.①②③⑤ | D.③④⑤ |
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,
操作正确且能达到目的的是
| A.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 |
| C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 |
| D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 |
下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
| A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 |
| B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 |
| C.取a克混合物充分加热,得b克固体 |
| D.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 |
下列说法中正确的是
| A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性 |
B.样品 无明显现象 出现白色沉淀,说明样品中含SO42- |
| C.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应 |
| D.样品中加入盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含CO32-或HCO3- |