下列说法正确的是( )
| A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 |
| B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 |
| C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 |
D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3 Ca2++ CO32- |
下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）
| A．溴苯和水 | B．乙酸和乙醇 | C．酒精和水 | D．溴苯和苯 |
下列化学用语正确的是（）
| A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 | B．苯的分子式为：C6H6 |
| C．羟基的电子式为：—O﹕H | D．甲烷分子的比例模型： |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L |
| B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝ |
D．V（NaOH）＞10 mL时， ＞ ＞ ) |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1
25 ℃时纯水的电离度为 a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是
| A．a2 = a3＜a4＜a1 | B．a3 = a2＜a1＜a4 |
| C．a2＜a3＜a1＜a4 | D．a1＜a2＜a3＜a4 |